Monday, April 21, 2014

Apa itu Algoritma ? [belajar bahasa pemrograman]

Apa Itu Algoritma ??

bahasa pemrograman algoritma
bahasa pemrograman
Algoritma adalah “urutan langkah-langkah logis penyelesaian masalah yang disusun secara sistematis dan logis”.
Berasal dari nama penulis buku arab Abu Ja’far Muhammad Ibnu Musa Al-Khuwarizmi
Merupakan jantung ilmu komputer atau informatika.Harus dinyatakan dalam bentuk yang dimengerti oleh pemroses

Agar dapat dilaksanakan oleh komputer, algoritma harus ditulis dalam notasi bahasa pemrograman.Program adalah implementasi teknis algoritma yang ditulis dalam bahasa pemrograman tertentu

Belajar Memprogram vs belajar bahasa pemrograman

Belajar memprogram :
Belajar tentang metodologi pemecahan masalah
Menuangkannya dalam suatu notasi tertentu yang mudah dibaca dan dipahami
Belajar bahasa pemrograman :
Belajar memakai suatu bahasa aturan-aturan tata bahasanya, instruksi-instruksinya, tata cara pengoperasian compiler-nya, dan memanfaatkan instruksi-instruksi tersebut untuk membuat program

Belajar Meprogram

Belajar memprogram ≠ belajar bahasa pemrograman
Belajar tentang strategi pemecahan masalah, metodologi dan sistematika pemecahan masalah kemudian menuliskannya dalam notasi yang disepakati bersama
Bersifat pemahaman persoalan, analisis dan sintesis
Titik berat : designer program

Belajar bahasa pemrograman

Belajar memakai suatu bahasa pemrograman, aturan sintaks, tatacara untuk memanfaatkan instruksi yang spesifik untuk setiap bahasa
Titik berat : coder

flowchart bahasa pemrograman

Produk yang dihasilkan pemrogram

  • Program dengan rancangan yang baik (metodologis, sistematis)
  • Dapat dieksekusi oleh mesin
  • Berfungsi dengan benar
  • Sanggup melayani segala kemungkinan masukan
  • Disertai dokumentasi


Penyajian Algoritma

  • Natural Language
  • Flowchart
  • Pseudo-code
  • Diagram blok struktur program
  • Diagram warnier
  • Tabel keputusan dan pohon keputusan

Contoh Algoritma

Mengirimkan surat kepada teman :
  1. Ambil kertas surat
  2. Tulis surat
  3. Ambil amplop
  4. Masukan surat ke dalam amplop
  5. Tulis alamat pada amplop
  6. Tempel perangko
  7. Bawa ke kantor pos
Menghitung luas persegi panjang
  • Input panjang
  • Input lebar
  • Luas = panjang * lebar
  • Print Luas




Tuesday, April 15, 2014

Virus, Bacteri, Ganggang


  • Virus

Ilmu tentang Virus disebut Virologi. Virus (bahasa latin) = racun. Hampir semua virus dapat menimbulkan penyakit pada organisme lain. Saat ini virus adalah mahluk yang berukuran paling kecil. Virus hanya dapat dilihat dengan mikroskop elektron dan lolos dari saringan bakteri (bakteri filter).

SEJARAH PENEMUAN

D. Iwanowsky (1892) dan M. Beyerinck (1899) adalah ilmuwan yang menemukan virus, sewaktu keduanya meneliti penyakit mozaik daun tembakau.

Kemudian W.M. Stanley (1935) seorang ilmuwan Amerika berhasil mengkristalkan virus penyebab penyakit mozaik daun tembakau (virus TVM).

STRUKTUR TUBUH

Tubuhnya masih belum dapat disebut sebagai sel, hanya tersusun dari selubung protein di bagian luar dan asam nukleat (ARN & ADN) di bagian dalamnya. Berdasarkan asam nukleat yang terdapat pada virus, kita mengenal virus ADN dan virus ARN. Virus hanya dapat berkembang biak (bereplikasi) pada medium yang hidup (embrio, jaringan hewan, jaringan tumbuhan). Bahan-bahan yang diperlukan untuk membentuk bagian tubuh virus baru, berasal dari sitoplasma sel yang diinfeksi.


BERBAGAI VIRUS YANG MERUGIKAN

1. Pada Bakteri :
1.1. Bakteriofage.

2. Pada Tumbuhan :
2.1. Virus TMV (Tabacco Mozaik Virus) penyebab mozaik pada daun
tembakau.
2.2. Virus Tungro: penyebab penyakit kerdil pada padi. Penularan virus
ini dengan perantara wereng coklat dan wereng hijau.
2.3. Virus CVPD (Citrus Vein Phloem Degeneration) menyerang tanaman
jeruk

3. Pada Hewan :
3.1. Virus NCD (New Castle Disease) penyebab penyakit tetelo pada
ayam dan itik.

4. Pada Manusia :
4.1. Virus Hepatitis, penyebab hepatitis (radang hati), yang paling
berbahaya adalah virus Hepatitis B.
4.2. Virus Rabies >> penyebab rabies
4.3. Virus Polio >> penyebab polio
4.4. Virus Variola dan Varicella >> penyebab cacar api dan cacar air
4.5. Virus Influenza >> penyebab influensa
4.6. Virus Dengue >> penyebab demam berdarah
4.7. Virus HIV >> penyebab AIDS

Cara pencegahan penyakit karena virus dilakukan dengan tindakan vaksinasi. Vaksin pertama yang ditemukan oleh manusia adalah vaksin cacar, ditemukan oleh Edward Jenner (1789), sedangkan vaksinasi oral ditemukan oleh Jonas Salk (1952) dalam menanggulangi penyebab polio. Manusia secara alamiah dapat membuat zat anti virus di dalam tubuhnya, yang disebut Interferon, meskipun demikian manusia masih dapat sakit karena infeksi virus, karena kecepatan replikasi virus tidak dapat diimbangi oleh kecepatan sintesis interferon.

  • Bacteri

Dari asal kata Bakterion (yunani = batang kecil). Di dalam klasifikasi bakteri digolongkan dalam Divisio Schizomycetes.

CIRI-CIRI UMUM
- Tubuh uniseluler (bersel satu)
- Tidak berklorofil (meskipun begitu ada beberapa jenis bakteri yang memiliki pigmen seperti klorofil sehingga mampu berfotosintesis dan hidupnya autotrof
- Reproduksi dengan cara membelah diri (dengan pembelahan Amitosis)
- Habitat: bakteri hidup dimana-mana (tanah, air, udara, mahluk hidup)
- Satuan ukuran bakteri adalah mikron (10-3)


BENTUK-BENTUK BAKTERI
- Kokus : bentuk bulat, monokokus, diplokokus, streptokokus,
stafilokokus, sarkina
- Basil : bentuk batang, diplobasil, streptobasil
- Spiral : bentuk spiral, spirilium (spiri kasar), spirokaet (spiral halus)
- Vibrio : bentuk koma

ALAT GERAK BAKTERI

Beberapa bakteri mampu bergerak dengan menggunakan bulu cambuk/flagel. Berdasarkan ada tidaknya flagel dan kedudukan flagel tersebut, kita mengenal 5 macam bakteri.
- Atrich : bakteri tidak berflagel. contoh: Escherichia coli
- Monotrich : mempunyai satu flagel salah satu ujungnya. contoh:
Vibrio cholera
- Lopotrich : mempunyai lebih dari satu flagel pada salah satu
ujungnya. contoh: Rhodospirillum rubrum
- Ampitrich : mempunyai satu atau lebih flagel pada kedua
ujungnya. contoh: Pseudomonas aeruginosa
- Peritrich : mempunyai flagel pada seluruh permukaan tubuhnya.
contoh: salmonella typhosa

NUTRISI BAKTERI

1. Dengan dasar cara memperoleh makanan, bakteri dapat dibedakan menjadi dua:
Bakteri heterotrof: bakteri yang tidak dapat mensintesis makanannya sendiri. Kebutuhan makanan tergantung dari mahluk lain. Bakteri saprofit dan bakteri parasit tergolong bakteri heterotrof.
2. Bakteri autotrofl bakteri yagn dapat mensistesis makannya sendiri. Dibedakan menjadi dua yaitu (1) bakteri foto autotrof dan (2) bakteri kemoautotrof.

KEBUTUHAN AKAN OKSIGEN BEBAS
Dengan dasar kebutuhan akan oksigen bebas untuk kegiatan respirasi, bakteri dibagi menjadi 2:
- Bakteri aerob: memerlukan O2 bebas untuk kegiatan respirasinya
- Bakteri anaerob : tidak memerlukan O2 bebas untu kegiatan
respirasinya.

PERTUMBUHAN BAKTERI
dipengaruhi oleh beberapa faktor :

1. Temperatur, umumnya bakteri tumbuh baik pada suhu antara 25 - 35 derajat C.
2. Kelmbaban, lingkungan lembab dan tingginya kadar air sangat menguntungkan untuk pertumbuhan bakteri
3. Sinar Matahari, sinar ultraviolet yang terkandung dalam sinar matahari dapat mematikan bakteri.
4. Zat kimia, antibiotik, logam berat dan senyawa-senyawa kimia tertentu dapat menghambat bahkan mematikan bakteri.
PERANAN BAKTERI DALAM KEHIDUPAN

1. Sebagai Mahluk Pengurai/Saprovor.
Bersama-sama dengan jamur, bakteri berperan sebagai pengurai
mahluk-mahluk yang sudah mati

2. Penghasil Antibiotik.
Dari bakteri golongan Actinomycetes (bentuk peralihan antara bakteri
dan jamur) dihasilkan bermacam-macam antibiotik. Misalnya:
Streptomisin >> dari Streptomyces griseus, Kloramfemikol >> dari
Streptomyces venezuelae.

3. Penghasil Bahan Pangan.
- Asam cuka >> dari Acetobacter acetil
- Yoghurt >> dari Lactobacillurs bulgaricus
- Sari kelapa/Nata de Coco >> dari Acetobacter xylinum

4. Pengikat N2 bebas di udara:
Bersimbiosis dengan tanaman Leguminosae (tanaman buah polong)
- Rhizobium leguminosarum dan R. radicicola.
Hidup bebas :
- Azotobacter, Rhodospirillum rubrum, Clostridium pasteurianum.

MERUGIKAN MAHLUK LAIN
Bakteri patogen adalah bakteri parasit yang dapat menimbulkan penyakit pada organisme lain.

Pada tumbuhan misalnya:
Xanthomonas citri >> penyebab kanker batang jeruk.
Erwinia trachelphilia >> penyebab penyakit busuk daun labu.

Pada hewan misalnya:
Bacillus antraxis >> penyebab penyakit anthrax pada hewan ternak.
Actynomyces bovis >> penyebab penyakit bengkak pada rahang sapi.

Pada manusia misalnya:
Salmonella thyphosa >> penyebab penyakit tifus
Mycobacterium tuberculosis >> penyebab penyakit TBC
Mycobacterium leprae >> penyebab penyakit lepra
Treponema pallidum >> penyebab penyakit sifilis
Shigella dysentriae >> penyebab penyakit disentri basiler
Diplococcus pneumoniae >> penyebab penyakit radang paru-paru
Vibrio cholera >> penyebab penyakit kolera

TINDAKAN PENCEGAHAN DAN PENGOBATAN
TERHADAP PENYAKIT BAKTERI

1.Tindakan pencegahan dengan pemberian vaksin.
Misalnya vaksin BCG >> pencegahan terhadap penyakit TBC
Vaksin DPT >> pencegahan penyakit difteri, pertusis dan tetanus
2.Tindakan pengobatan:
Dapat dengan cara pemberian antibiotik

PENGAWETAN MAKANAN
1. Cara-cara tradisional >> pengasapan, penggaraman, pengeringan,
pemanisan
2. Cara-cara modern >- Sterilisasi, Pasteurisasi, pendinginan,
penggunaan bahan kima dan teknik iradiasi
  • Ganggang Biru
Di dalam klasifikasi, ganggang biru digolongkan kedalam Divisio Cyanophyta.

CIRI-CIRI UMUM:
- tipe sel: sel Prokariotik (sama dengan bakteri)
- Uniseluler dan Multiseluler
- Memiliki pigmen fikosianin
- Klorofil tidak di dalam kloroplas, tetapi tersebar di seluruh sitoplasma

HABITAT
- Perairan (terutama perairan tawar) dan tempat-tempat lembab.
- Mampu hidup pada perairan dengan suhu sampai 85 derajat C (sumber air panas) sehingga Ganggang Biru merupakan salah satu vegetasi perintis.


CONTOH SPESIES

1. Alga biru uniseluler
- Chroococcus >- hidup di air/kolam yang tenang
- Gloeocapsa >- hidup pada batu atau epifit pada tumbuhan lain

2. Alga biru uniseluler berkoloni
- Polycistis
- Spirulina >- dapat diolah menjadi makanan kesehatan (food
suplement)

3. Alga biru berbentuk benang
- Oscillatoria
- Nostoc commune
- anabaena azollae dan anabaena cycadae bersimbiosis dengan Azolla
pinnata dan Cycas rumphii. Simbiosis Anabaena azollae dnegan Azolla
pinnata sebagai alternatif pupuk Urea, karena simbiosis ini dapat
meningkatkan kadar Nitrogen di lahan persawahan.


Sediaan Farmasetik Emulsi

Emulsi merupakan suatu sistem dispersi dimana suatu cairan berada dalam cairan lain. Tetapi molekul-molekul kedua cairan tersebut tidak saling berbaur. Air adalah komponen utama dalam pembuatan sediaan obat. Disamping itu, ada minyak wijen, minyak zaitun, minyak kacang tanah, minyak kenari, minyak kelapa, minyak jarak, minyak adas, minyak ikan, dan minyak sereh

Secara kasat mata, ciri-ciri sediaan emulsi seperti apa ?

Proses sederhana pembuatan emulsi
Proses sederhana pembuatan emulsi

Pada suatu emulsi biasanya terdapat tiga bagian utama yaitu :

1. Bagian yang terdispersi yang terdiri dari butir-butir yang = fase dalam biasanya berupa minyak.

2. Media pendispersi yang juga dikenal sebagai continuous phase = fase luar, yang biasanya terdiri dari air.

3. Stabilizer  yang berfungsi menjaga agar butir minyak tadi tetap teremulsi di dalam air.

Stabilizer kadang disebut dengan nama Emulgator, Pengemulsi, dan Penurun Tegangan Permukaan
  • Jenis stabilizer
1. Stabilizer alam : gom arab, tragakan, agar, pektin, metil selulosa, adeps lanae.

2. Stabilizer sintetis : tween, span, PVA, brij, solutol, stabilizer non ionik, anionik, kationik, dan amfoterik
  • Emulsi dapat terjadi secara temporer dan permanen. 
Emulsi temporer terjadi pada suatu minyak dan air yang dikocok bersama-sama, akan terbentuk butir-butir lemak , tetapi bila dibiarkan partikel-partikel minyak akan bergabung lagi dan memisahkan diri.
Emulsi permanen membutuhkan stabilizer
  • Ketidakstabilan Emulsi :
1. Memisah jadi dua bagian : creaming. Jika dikocok akan terbentuk kembali emulsi.

2. Pecah jadi dua bagian : koalesen-cracking, emulsi pecah yang irreversible

3. Inversi fase

emulsi kontemporer
emulsi kontemporer

emulsi kontemporer
emulsi permanen
  • TYPE EMULSI
Daya kerja stabilizer terutama disebabkan oleh bentuk molekulnya yang dapat  terikat baik pada minyak maupun air. Bila stabilizer  tersebut  lebih terikat pada air atau lebih larut dalam air (polar) maka dapat lebih membantu terjadinya emulsi minyak dalam air (o/w). Contohnya Tween. 
Sebaliknya, stabilizer lebih larut dalam minyak (nonpolar) terjadi lah emulsi air dalam minyak (w/o). Contohnya Span
  • FISIKA pembuatan emulsi :
1. Memberikan tenaga gerusan yang kuat dan cepat dalam lumpang

2. Menggunakan energi shearing

3. Menggunakan tekanan pada membran


Metode energi shearing
Metode Gerus Pada Lumpang

Metode energi shearing
Metode energi shearing

metode tekanan pada membran
metode tekanan pada membran

Monday, April 14, 2014

laporan praktikum titrasi asam basa

LAPORAN PRAKTIKUM
KIMIA DASAR I

I.                   Nomor Percobaan    : IV
II.                Nama Percobaan      : Titrasi Asam Basa (Volumetri)
III.             Tujuan Percobaan   :
1.      Mempelajari dan menerapkan teknik titrasi untuk menganalisa contoh yang mengandung asam
2.      Menstandarisasi larutan penitrasi
IV.             Dasar Teori
Asam adalah suatu zat yang Asam (yang sering diwakili dengan rumus umum HA) secara umum merupakan senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi penetralan untuk membentuk garam. Contoh asam adalah asam asetat (ditemukan dalam cuka) dan asam sulfat (digunakan dalam baterai atau aki mobil). Asam umumnya berasa masam; walaupun demikian, mencicipi rasa asam, terutama asam pekat, dapat berbahaya dan tidak dianjurkan. Istilah "asam" merupakan terjemahan dari istilah yang digunakan untuk hal yang sama dalam bahasa-bahasa Eropa seperti acid (bahasa Inggris), zuur (bahasa Belanda), atau Säure (bahasa Jerman) yang secara harfiah berhubungan dengan rasa masam.
Dalam kimia, istilah asam memiliki arti yang lebih khusus. Terdapat tiga definisi asam yang umum diterima dalam kimia, yaitu definisi Arrhenius, Brønsted-Lowry, dan Lewis.Menurut definisi Arrhenius, asam adalah suatu zat yang meningkatkan konsentrasi ion hidronium (H3O+) ketika dilarutkan dalam air. Definisi yang pertama kali dikemukakan oleh Svante Arrhenius ini membatasi asam dan basa untuk zat-zat yang dapat larut dalam air. Menurut definisi Brønsted-Lowry, asam adalah pemberi proton kepada basa. Asam dan basa bersangkutan disebut sebagai pasangan asam-basa konjugat. Brønsted dan Lowry secara terpisah mengemukakan definisi ini, yang mencakup zat-zat yang tak larut dalam air (tidak seperti pada definisi Arrhenius).Menurut definisi Lewis, asam adalah penerima pasangan elektron dari basa. Definisi yang dikemukakan oleh Gilbert N. Lewis ini dapat mencakup asam yang tak mengandung hidrogen atau proton yang dapat dipindahkan, seperti besi(III) klorida. Definisi Lewis dapat pula dijelaskan dengan teori orbital molekul. Secara umum, suatu asam dapat menerima pasangan elektron pada orbital kosongnya yang paling rendah (LUMO) dari orbital terisi yang tertinggi (HOMO) dari suatu basa. Jadi, HOMO dari basa dan LUMO dari asam bergabung membentuk orbital molekul ikatan.
Walaupun bukan merupakan teori yang paling luas cakupannya, definisi Brønsted-Lowry merupakan definisi yang paling umum digunakan. Dalam definisi ini, keasaman suatu senyawa ditentukan oleh kestabilan ion hidronium dan basa konjugat terlarutnya ketika senyawa tersebut telah memberi proton ke dalam larutan tempat asam itu berada. Stabilitas basa konjugat yang lebih tinggi menunjukkan keasaman senyawa bersangkutan yang lebih tinggi.Sistem asam/basa berbeda dengan reaksi redoks; tak ada perubahan bilangan oksidasi dalam reaksi asam-basa. Secara umum, asam memiliki sifat berasa masam ketika dilarutkan dalam air.terasa menyengat bila disentuh, terutama bila asamnya asam kuat,asam bereaksi hebat dengan kebanyakan logam, yaitu korosif terhadap logam.lalu asam, walaupun tidak selalu ionik, merupakan elektrolit.
Sekitar tahun 1800, banyak kimiawan Prancis, termasuk Antoine Lavoisier, secara keliru berkeyakinan bahwa semua asam mengandung oksigen. Lavoisier mendefinisikan asam sebagai zat mengandung oksigen karena pengetahuannya akan asam kuat hanya terbatas pada asam-asam okso dan karena ia tidak mengetahui komposisi sesungguhnya dari asam-asam halida, HCl, HBr, dan HI. Lavoisier-lah yang memberi nama oksigen dari kata bahasa Yunani yang berarti "pembentuk asam". Setelah unsur klorin, bromin, dan iodin teridentifikasi dan ketiadaan oksigen dalam asam-asam halida ditemukan oleh Sir Humphry Davy pada tahun 1810, definisi oleh Lavoisier tersebut harus ditinggalkan.
Kimiawan Inggris pada waktu itu, termasuk Humphry Davy, berkeyakinan bahwa semua asam mengandung hidrogen. Kimiawan Swedia Svante Arrhenius lalu menggunakan landasan ini untuk mengembangkan definisinya tentang asam. Ia mengemukakan teorinya pada tahun 1884.
Pada tahun 1923, Johannes Nicolaus Brønsted dari Denmark dan Martin Lowry dari Inggris masing-masing mengemukakan definisi protonik asam-basa yang kemudian dikenal dengan nama kedua ilmuwan ini. Definisi yang lebih umum diajukan oleh Lewis pada tahun yang sama, menjelaskan reaksi asam-basa sebagai proses transfer pasangan elektron.
Asam memiliki berbagai kegunaan. Asam sering digunakan untuk menghilangkan karat dari logam dalam proses yang disebut "pengawetasaman" (pickling). Asam dapat digunakan sebagai elektrolit di dalam baterai sel basah, seperti asam sulfat yang digunakan di dalam baterai mobil. Pada tubuh manusia dan berbagai hewan, asam klorida merupakan bagian dari asam lambung yang disekresikan di dalam lambung untuk membantu memecah protein dan polisakarida maupun mengubah proenzim pepsinogen yang inaktif menjadi enzim pepsin. Asam juga digunakan sebagai katalis; misalnya, asam sulfat sangat banyak digunakan dalam proses alkilasi pada pembuatan bensin.
Definisi umum dari basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hydronium ketika dilarutkan dalam air.Basa adalah lawan (dual) dari asam, yaitu ditujukan untuk unsur/senyawa kimia yang memiliki pH lebih dari 7. Kostik merupakan istilah yang digunakan untuk basa kuat. jadi kita menggunakan nama kostik soda untuk natrium hidroksida (NaOH) dan kostik postas untuk kalium hidroksida (KOH). Basa dapat dibagi menjadi basa kuat dan basa lemah. Kekuatan basa sangat tergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan ion OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut.Basa memiliki sifa-sifat sebagai berikut :
1.      Kaustik
2.      Rasanya pahit
3.      Licin seperti sabun
4.      Nilai pH lebih dari sabun
5.      Mengubah warna lakmus merah menjadi biru
6.      Dapat menghantarkan arus listrik
Basa kuat adalah basa yang dapat terionisasi 100% dalam air. Umumnya basa ini merupakan senyawa yang tersusun dari ion golongan IA dan IIA dengan ion hidroksida (OH-). Contoh basa kuat adalah: NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2, KOH, dan sebagainya.
Titrasi adalah suatu cara penentuan kadar suatu larutan dengan menambahkan larutan penguji yang dapat bereaksi dengan larutan, yang ingin ditentukan kadarnya.larutan penguji disebut “TITRAN” sedangkanlarutan yang ingin diuji kadarnya disebut “TITRAT / TITER”
Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titrat ataupun titran. Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya.Titran ditambahkan titer sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan ekuivalen ( artinya secara stoikiometri titran dan titrat tepat habis bereaksi). Keadaan ini disebut sebagai “titik ekuivalen”.Pada saat titik ekuivalent ini maka proses titrasi dihentikan, kemudian kita mencatat volume titrat yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut. Dengan menggunakan data volume titran, volume dan konsentrasi titrat maka kita bisa menghitung kadar titran.
Cara Mengetahui Titik Ekuivalen
Ada dua cara umum untuk menentukan titik ekuivalen pada titrasi asam basa.
1. Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan, kemudian membuat plot antara pH dengan volume titran untuk memperoleh kurva titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut adalah “titik ekuivalent”.
2. Memakai indicator asam basa. Indikator ditambahkan pada titrant sebelum proses titrasi dilakukan. Indikator ini akan berubah warna ketika titik ekuivalen terjadi, pada saat inilah titrasi kita hentikan.
Pada umumnya cara kedua dipilih disebabkan kemudahan pengamatan, tidak diperlukan alat tambahan, dan sangat praktis.Indikator yang dipakai dalam titrasi asam basa adalah indicator yang perbahan warnanya dipengaruhi oleh pH. Penambahan indicator diusahakan sesedikit mungkin dan umumnya adalah dua hingga tiga tetes.
Untuk memperoleh ketepatan hasil titrasi maka titik akhir titrasi dipilih sedekat mungkin dengan titik equivalent, hal ini dapat dilakukan dengan memilih indicator yang tepat dan sesuai dengan titrasi yang akan dilakukan.Keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indicator disebut sebagai “titik akhir titrasi”.
Analisa titrimetri atau analisa volumetric adalah analisis kuantitatif dengan mereaksikan suatu zat yang dianalisis dengan larutan baku (standar) yang telah diketahui konsentrasinya secara teliti, dan reaksi antara zat yang dianalisis dan larutan standar tersebut berlangsung secara kuantitatif.Larutan baku (standar) adalah larutan yang telah diketahui konsentrasinya secara teliti, dan konsentrasinya biasa dinyatakan dalam satuan N (normalitas) atau M (molaritas).Indikator adalah zat yang ditambahkan untuk menunjukkan titik akhir titrasi telah di capai. Umumnya indicator yang digunakan adalah indicator azo dengan warna yang spesifik pada berbagai perubahan pH.Titik Ekuivalen adalah titik dimana terjadi kesetaraan reaksi secara stokiometri antara zat yang dianalisis dan larutan standar.Titik akhir titrasi adalah titik dimana terjadi perubahan warna pada indicator yang menunjukkan titik ekuivalen reaksi antara zat yyang dianalisis dan larutan standar.Pada umumnya, titik ekuivalen lebih dahulu dicapai lalu diteruskan dengan titik akhir titrasi. Ketelitian dalam penentuan titik akhir titrasi sangat mempengaruhi hasil analisis pada suatu senyawa.
Syarat-syarat yang harus dipenuhi untuk dapat dilakukan analisis volumetric adalah sebagai berikut :
1. Reaksinya harus berlangsung sangat cepat.
2. Reaksinya harus sederhana serta dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi yang kuantitatif/stokiometrik.
3. Harus ada perubahan yang terlihat pada saat titik ekuivalen tercapai, baik secara kimia maupun secara fisika.
4. Harus ada indicator jika reaksi tidak menunjukkan perubahan kimia atau fisika. Indikator potensiometrik dapat pula digunakan.

 #Silahkan Download Versi Word Lengkapnya Dibawah Ini

Download



Sunday, April 13, 2014

Kumpulan Fakta Sains Unik Part I

Tahukah Kamu Air Lebih Mudah Mendidih di Tempat yang Lebih Tinggi

Quote:
"Titik didih air (dan cairan pada umumnya) dipengaruhi oleh tekanan lingkungan sekitar. Semakin tinggi tempat mendidihkan cairan, semakin rendah tekanan pada tempat tersebut. Perlu diketahui bahwa tekanan yang lebih besar akan menyebabkan molekul pada cairan memerlukan energi lebih besar untuk melepaskan diri, yang berarti diperlukan suhu yang lebih tinggi. 

Pada permukaan laut, nilai tekanan udara memiliki besar 1 atm (atmosfir). Pada titik ini, nilai titik didih dikenal dengan nama Titik Didih Normal atau Titik Didih Atmosfir. Pada air, nilai titik didih ini adalah 100 derajat Celcius."

Tahukah Kamu kenapa pasang surut laut terjadi


Quote:
Secara umum, pasang surut laut disebabkan oleh gravitasi bulan. Medan gravitasi bulan akan mencoba menarik bumi, akan tetapi bumi dapat menahan medan itu kecuali air laut. Benda langit lainnya (seperti matahari) juga memberikan medan gravitasinya sendiri, akan tetapi nilainya tidak sebesar yang dihasilkan oleh bulan.

Spoiler for Ilustrasi


Kombinasi dari medan gravitasi bulan dan matahari menghasilkan dua buah fenomena yang terjadi secara siklik. Mereka adalah Spring Tide dan Neap Tide.

Spring Tide
Ini terjadi saat bulan dan matahari berada pada satu garis lurus dan efek gravitasinya saling menumpuk. Ini akan membuat efek pasang-surut yang terjadi menjadi besar. Ini terjadi saat bulan muda dan bulan purnama

Neap Tide

Ini terjadi saat bulan dan matahari membentuk sudut siku-siku. Ini akan membuat efek gravitasi yang dirasakan oleh bumi menjadi minimal. Neap Tide terjadi saat bulan setengah diterangi.

Tahukah Kamu peluru2 nyasar yang ditembakkan dari senjata api tidak akan menimbulkan percikan api yang jelas terlihat ketika mengenai permukaan logam atau lainnya seperti yang diperlihatkan di film-film action.

Quote:
Peluru normal merupakan timbal yang dilapisi tembaga. Timbal dan tembaga tidak menghasilkan percikan api, beda dengan besi/baja. Secara otomatis, peluru nyasar terpantul2 juga tidak menghasilkan percikan2 api.

Tapi ada peluru yang memang bisa menghasilkan percikan api. Peluru tersebut bukan peluru biasa melainkan yang sudah ditambah dengan fosfor. Peluru ini terbatas penggunaannya dalam dunia militer saja untuk meledakkan tanki bahan bakar atau bahan peledak.

Tahukah Kamu Air Membeku dari Atas ke Bawah [Anomali Air]

Quote:
Zat cair lain membeku dari bawah ke atas; air membeku dari atas ke bawah. Ini merupakan sifat yang tidak biasa dari air, dan ini sangat penting untuk keberadaan air di permukaan bumi. Kalau air tidak bersifat demikian, artinya es tidak mengapung, sebagian besar air planet kita akan terperangkap dalam es dan kehidupan tidak mungkin ada di laut, danau, kolam, dan sungai.

Banyak tempat di dunia ini di mana suhu turun di bawah 0oC pada musim dingin, sering bahkan lebih rendah lagi. Suhu sedingin itu tentu saja akan mempengaruhi air di laut, danau, dsb. Air semakin dingin dan bagian-bagiannya mulai membeku. Jika es tidak berperilaku seperti sekarang ini (atau tidak mengambang), es akan tenggelam ke dasar sementara bagian air yang lebih hangat akan naik ke permukaan dan terkena udara.

Tetapi suhu udara itu masih membekukan sehingga bagian air ini akan membeku juga dan tenggelam. Proses ini akan berlanjut sampai tidak tersisa air cair sama sekali. Namun bukan itu yang terjadi. Melainkan sebaliknya: Ketika air semakin dingin, air menjadi lebih berat sampai suhunya mencapai 4oC, pada titik ini segala sesuatunya tiba-tiba berubah. Setelah itu, air mulai mengembang dan menjadi lebih ringan seiring menurunnya suhu. Akibatnya, air bersuhu 4oC tetap di bawah, air bersuhu 3oC berada di atasnya, air bersuhu 2oC berada di atasnya lagi dan seterusnya. Pada permukaan sajalah suhu air benar-benar mencapai 0oC dan di situ air membeku. Namun hanya permukaan yang membeku: Lapisan air bersuhu 4oC di bawah es tetap cair dan itu cukup bagi makhluk hidup dan tanaman bawah air untuk terus hidup. 

(Perlu dijelaskan di sini bahwa es dan salju merupakan penghantar panas yang buruk, lapisan es dan salju mencegah panas pada air bagian bawah terlepas ke atmosfer. Akibatnya, kalaupun suhu udara mencapai -50oOC, tebal lapisan es laut tidak akan pernah lebih dari satu atau dua meter dan akan terdapat banyak retakan di dalamnya. Makhluk seperti anjing laut dan pinguin yang hidup di daerah kutub dapat mengambil keuntungan dari keadaan ini untuk mencapai air di bawah es.)

Air di bawah permukaan tidak dapat membeku karena adanya panas bumi sehingga suhu di dasar laut belum tentu lebih rendah dari permukaan air laut.

Tahukah KamuApa yang dimaksud dengan MRI ? 

Spoiler for MRI


Quote:
Magnetic resonance imaging (atau MRI) adalah teknik yang digunakan dalam bidang kedokteran untuk menghasilkan gambar jaringan di dalam tubuh. Dokter menggunakan gambar ini untuk mendiagnosis penyakit, kelainan, dan cedera tertentu. MRI adalah alat untuk diagnosis yang penting karena membuat dokter dapat mengenali jaringan abnormal tanpa harus membuka tubuh melalui pembedahan. MRI tidak memberikan efek radiasi pada pasien, tidak seperti tes yang menggunakan sinar x. MRI menggunakan magnet yang amat kuat dan oleh karena itu tidak dapat digunakan pada orang yang memakai logam yang ditanamkan dalam tubuh, seperti alat pacu jantung , atau sambungan tulang buatan (platina).

Sekian Fakta Unik mengenai Sains, semoga bermanfaat dan dapat membuka wawasan anda mengenai sains.

Ads Inside Post

semoga bermanfaat